Размещено на http Глава 1. Галогенопроизводные углеводородов. Галогенопроизводные углеводородов являются. Циклоалканы. Непредельные углеводороды. Галогенопроизводные углеводородов строение ,строение, номенклатура,изомерия и основные методы синтеза. Галогенопроизводные углеводородов строение ,строение, номенклатура,изомерия и основные методы синтеза. Галогенопроизводные углеводородов являются продуктами замещения атомов водорода в углеводородах на атомы галогенов фтора, хлора, брома или йода. Строение и классификация галогенопроизводных. Атомы галогенов связаны с атомом углерода одинарной связью. Как и другие органические соединения, строение галогенопроизводных может быть выражено несколькими структурными формулами, бромэтан этилбромидКлассифицировать галогенопроизводные можно несколькими способами 1 в соответствии с общей классификацией углеводородов т. Номенклатура По номенклатуре ИЮПАК положение и название галогена указывается в приставке. Нумерация начинается с того конца молекулы, к которому ближе расположен атом галогена. Если присутствует двойная или тройная связь, то именно она определяет начало нумерации, а не атом галогена 3 бромпропен. Изомерия. Cтруктурная изомерия Изомерия положения заместителей 2 бромбутан. Изомерия углеродного скелета 1 хлорбутан 2 метил 1 хлорпропан. Пространственная изомерия Стереоизомерия может проявляться при наличии четырх разных заместителей у одного атома углерода энантиомерия или при наличии разных заместителей при двойной связи, например транс 1,2 дихлорэтен цис 1,2 дихлорэтен. Галогенопроизводные углеводородов физические и химические свойства. Е1 и Е2Фреоны строение свойство и приминение. Физические и биологические свойства Температуры плавления и кипения повышаются в ряду R Cl, R Br, R I, а также при увеличении количества атомов углерода в радикале Зависимость температуры кипения алкилгалогенидов от количества атомов углерода в цепи для хлор, бром, йодалканов Галогенопроизводные являются гидрофобными веществами они плохо растворяются в воде и хорошо растворяются в неполярных гидрофобных растворителях. Многие галогенопроизводные используются как хорошие растворители. D0%BE%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B0%D1%8F%20%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%8F/2%20%D0%BA%D1%83%D1%80%D1%81/%D0%9F%D1%806%20%D0%93%D0%B0%D0%BB%D0%BE%D0%B3%D0%B5%D0%BD%D0%BF%D1%80%D0%BE%D0%B8%D0%B7%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D0%BD%D1%8B%D0%B5.%20%D0%9D%D0%B8%D1%82%D1%80%D0%BE%D1%81%D0%BE%D0%B5%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%8F.files/image008.gif' alt='Реферат Галогенопроизводные Углеводороды' title='Реферат Галогенопроизводные Углеводороды' />Например, хлористый метилен CH2. Cl. 2, хлороформ CHCl. CCl. 4 используются для растворения масел, жиров, эфирных масел. Химические свойства Реакции нуклеофильного замещения. Атомы галогенов довольно подвижны и могут замещаться под действием разнообразных нуклеофилов, что используется для синтеза разнообразных производных Механизм реакций нуклеофильного замещения. В случае вторичных и первичных алкилгалогенидов, как правило, реакция идт как бимолекулярное нуклеофильное замещение SN2 SN2 реакции являются синхронными процессами нуклеофил в данном случае OH атакует атом углерода, постепенно образуя с ним связь одновременно с этим постепенно разрывается связь С Br. Уходящий из молекулы субстрата бромид ион в называется уходящей группой или нуклеофугом. В случае SN2 реакций скорость реакции зависит от концентрации и нуклеофила, и субстрата v k. Алкилгалогенид диссоциирует с образованием карбокатиона и галогенид иона. Основание B отрывает от образующегося карбокатиона протон с образованием продукта алкена Механизм E1. Субстрат карбокатион продукт. Механизм E2. В этом случае отрыв протона и галогенид иона происходит синхронно, т. Хорошо растворимы в неполярных органических растворителях, очень плохо в воде и полярных растворителях. Применение Используется в качестве рабочего вещества хладагента в холодильных установках. Как выталкивающая основа в газовых баллончиках. Применяется в парфюмерии и медицине для создания аэрозолей. Применяется в пожаротушении на опасных объектах например, электростанции, корабли и т. Однако при нагревании фреонов свыше 2. C6. Н6 соед называется бензолом. Фенолы производные ароматических углеводородов, в молекулах которых гидроксильная группа ОН непосредственно связана с атомами углерода в бензольном кольце. Классификация фенолов. Различают одно, двух, трехатомные фенолы в зависимости от количества ОН групп в молекуле Изомерия и номенклатура фенолов Возможны 2 типа изомерии изомерия положения заместителей в бензольном кольце Строение молекулы. СПИРТЫСпиртами называют производные углеводородов, содержащие группу или несколько групп ОН, называемую гидроксильной группой или гидроксилом. По числу гидроксильных групп, содержащихся в молекуле, спирты делятся на одноатомные с одним гидроксилом, двухатомные с двумя гидроксилами, трехатомные с тремя гидроксилами и многоатомные. ОДНОАТОМНЫЕ СПИРТЫОбщая формула Cn. H2n1 OHПростейшие представители МЕТАНОЛ древесный спирт СН3. Forward Fgs 4504 Инструкция. ОН жидкость tкип6.